分子结构-医用化学ppt课件ppt下载

*第三章分子结构sect配位化合物sect化学键**化学键的定义化学上将分子中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。 种类:离子键、共价键、金属键。

**一、离子键NaCl=NaCl**离子键:由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 活泼金属元素(K、Na、Mg、Ca等)与活泼非金属元素(Cl、Br、O等)之间相互作用形成的化合物时易形成离子键。

NaCl、CaF、MgO都是离子键形成的。

由离子键形成的化合物称为离子化合物。

一、离子键**二、共价键HH=H共价键:两个原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

非金属原子相互结合时易形成共价键。

例如:H、N、Cl、HCl、HO等。 全部以共价键(共用电子对)形成的化合物称为共价化合物。

**共价键分为非极性键共价键和极性键共价键。 非极性共价键:由同种元素的原子形成的共价键。

例如HH键ClCl键都是非极性键。

共价键的类型极性共价键:由不同种元素的原子形成的共价键。 例如HCl键HO中HO键都是极性键。 **配位键电子对由一个原子单方面提供而和另一个原子共用这种共价键称为配位键。

电子对的给予体必须有孤对电子电子对接受体必须有容纳电子运动的空间。

**三、分子的极性和氢键(一)分子的极性、概念分子内正负电荷重心相重合此类分子为非极性分子分子内正负电荷重心不相重合此类分子为极性分子。 **看正电中心和负电中心是否重合多原子分子看键的极性和空间结构双原子分子看键的极性、判断方法:非极性键结合为非极性分子极性键结合为极性分子非极性键结合为非极性分子极性键结合空间结构完全对称为非极性分子否则为极性分子H、N、OCO、HClP、CCO、CHHO、NH**正四面体构型**(二)氢键液态的水nHO====(HO)nn=,,等。

凡是与非金属性很强、原子半径很小的的原子(F、O、N)以共价键相结合的氢原子还可以在和这类元素的已成键的另一个原子相结合这种结合力称为氢键。 **(二)氢键氢键组成可以用XmdashHhelliphellipYX,Y可以是相同或者不同原子是电负性大半径小的原子(例如F、O、N)。 形成氢键必备的两个条件:、有一个和非金属性很强的元素形成共价键的氢原子如HO、HF中的氢原子。

、以一个非金属性很强的原子如HO、HF中的氧、氟原子。 **氢键存在的普遍性NH冰******作业:P三、四(,,)**第二节配位化合物**实例CuSONHmiddotHOCu(OH)NHNHmiddotHOCu(NH)SO(深蓝色)HOCu(NH)SOmdashmdash配位化合物Cu(NH)mdashmdash配离子一、配合物概念**由金属阳离子(中心离子)和一定数目的中性分子或阴离子所形成的复杂离子(配离子)与其他带相反电荷的其他离子结合成的化合物配位化合物。

实例组成均为CrCl﹒HO的物质在不同的实验条件下得到三种不同的颜色。 紫色Cr(HO)Cl亮绿色CrCl(HO)ClHO暗绿色CrCl(HO)ClHO一、配合物概念**二、配合物的组成、内界和外界内界是指配离子的部分由中心离子和配位体组成写在方括号内。

外界是指配离子以外的部分写在方括号内。 、中心离子称为配合物的形成体是配合物的核心部分。

Cu(NH)SO中心离子配位体内界外界配合物**、配位体:在配离子中同中心离子以配位键结合的阴离子或中性分子称为配位体。 配位体是含有孤对电子的离子或中性分子。 、配位数:一个中心离子所能结合的配位原子数目称为该中心离子的配位数。 、配离子的电荷数:配离子的电荷数等于中心离子的电荷数与配位体的电荷数代数和。

**配合物内界外界**二、配合物的命名、配离子的命名:配位数(小写中文数字表示)配位体的名称合中心离子的名称化合价(罗马数字表示)有的配离子可以用简称。

Ag(NH)Fe(CN)Cu(NH)四铵合铜(Ⅱ)离子(铜铵配离子)二铵合银(Ⅰ)离子(银铵配离子)Fe(CN)六氰合铁(Ⅱ)离子六氰合铁(Ⅲ)离子**、配合物的命名阴离子在前阳离子在后称为ldquo某化某rdquo或ldquo某酸某rdquoAg(NH)ClCo(NH)ClClCu(NH)SO硫酸四铵合铜(Ⅱ)氯化二铵合银(Ⅰ)氯化二氯四铵合钴(Ⅲ)**()配位离子为阴离子时配离子酸外界离子KFe(CN)KFe(SCN)六硫氰合铁(Ⅲ)酸钾六氰合铁(Ⅲ)酸钾**作业:P二、三(,,,)***************************。